Modèle moléculaire du dioxyde de soufre
Category : Sem categoria
Le dioxyde de soufre est parfois utilisé comme conservateur pour les abricots secs, les figues séchées et autres fruits secs, en raison de ses propriétés antimicrobiennes, et est appelé E220 [19] lorsqu`il est utilisé de cette façon en Europe. En tant que conservateur, il maintient l`aspect coloré du fruit et prévient le pourrissement. Il est également ajouté à la mélasse souffrée. Le dioxyde de soufre est le produit de la combustion de soufre ou de matières brûlantes qui contiennent du soufre: des injections de dioxyde de soufre dans la stratosphère ont été proposées en génie climatique. L`effet de refroidissement serait similaire à ce qui a été observé après la grande éruption volcanique explosive du Mont Pinatubo en 1991. Toutefois, cette forme de géoingénierie aurait des conséquences régionales incertaines sur les modèles de précipitations, par exemple dans les régions de mousson. [35] étant facilement condensé et possédant une forte chaleur d`évaporation, le dioxyde de soufre est un matériau candidat pour les réfrigérants. Avant le développement des chlorofluorocarbures, le dioxyde de soufre a été utilisé comme réfrigérant dans les réfrigérateurs domestiques. Le dioxyde de soufre est l`un des rares acides communs mais réduisant les gaz.
Il transforme le tournesol humide rose (étant acide), puis le blanc (en raison de son effet blanchissant). Il peut être identifié en le bouillonnant à travers une solution de dichromate, transformant la solution d`orange en vert (c + + (AQ)). Il peut également réduire les ions ferrique en métaux ferreux. [17] le traitement des solutions de base avec le dioxyde de soufre fournit des sels de sulfite (par exemple le sulfite de sodium): à partir de 2006, la Chine est le plus grand pollueur de dioxyde de soufre au monde, avec 2005 émissions estimées à 25 490 000 tonnes courtes (23,1 Mt). Ce montant représente une augmentation de 27% depuis 2000, et est à peu près comparable aux émissions américaines en 1980. [44] le dioxyde de soufre est l`agent oxydant dans le processus de Claus, qui est mené à grande échelle dans les raffineries de pétrole. Ici, le dioxyde de soufre est réduit par le sulfure d`hydrogène pour donner du soufre élémentaire: le dioxyde de soufre est un solvant inerte polyvalent largement utilisé pour dissoudre les sels fortement oxydants. Il est également utilisé occasionnellement comme source du groupe sulfonyle dans la synthèse organique. Le traitement des sels d`aryl diazonium avec le dioxyde de soufre et le chlorure cuivreux donne le chlorure d`aryle sulfonyle correspondant, par exemple: [34] un examen systématique 2011 a conclu que l`exposition au dioxyde de soufre est associée à la naissance prématuré.
[47] sulfite résulte de la réaction de la base aqueuse et du dioxyde de soufre. La réaction inverse implique l`acidification du métabisulfite de sodium: il a été démontré que chez les enfants souffrant d`hypertension artérielle pulmonaire due à des maladies cardiaques congénitales, le niveau d`homocystéine est plus élevé et le taux de dioxyde de soufre endogène est plus faible que dans enfants de contrôle normaux. En outre, ces paramètres biochimiques fortement corrélés à la sévérité de l`hypertension artérielle pulmonaire. Les auteurs considèrent l`homocystéine comme l`un des marqueurs biochimiques utiles de la sévérité de la maladie et du métabolisme du dioxyde de soufre pour être l`une des cibles thérapeutiques potentielles chez ces patients. [30] le dioxyde de soufre est un important polluant de l`air et a des impacts significatifs sur la santé humaine. [38] en outre, la concentration de dioxyde de soufre dans l`atmosphère peut influencer la pertinence de l`habitat pour les communautés végétales, ainsi que la vie animale. [39] les émissions de dioxyde de soufre sont un précurseur des pluies acides et des particules atmosphériques. En raison principalement du programme de pluies acides de l`EPA des États-Unis, les États-Unis ont connu une diminution de 33% des émissions entre 1983 et 2002. Cette amélioration a résulté en partie de la désulfuration des gaz de combustion, une technologie qui permet au SO2 d`être lié chimiquement à des centrales qui brûlent du charbon ou du pétrole contenant du soufre. En particulier, l`oxyde de calcium (chaux) réagit avec le dioxyde de soufre pour former du sulfite de calcium: il est encore un composé important dans la vinification, et est mesuré en parties par million (ppm) dans le vin.
